다음은 \text{HCl} 수용액과 \text{NaOH} 수용액의 중화 반응 실험이다. ◦ 일정 농도의 \text{HCl} 수용액과 \text{NaOH} 수용액을 준비하고, 이를 사용하여 [실험 1 ]과 [실험 2 ]를 수행한다. [실험 1 ] \text{HCl} 수용액 30\text{mL} 에 \text{NaOH} 수용액의 부피를 달리하여 혼합한 용액 \text{I} ~ \text{IV} 의 최고 온도를 측정하고, \text{BTB} 용액을 2\sim3 방울 넣은 후 혼합 용액의 색을 관찰한다. 혼합 용액 \text{I} \text{II} \text{III} \text{IV} 혼합 전 수용액의 부피( \text{mL} ) \text{HCl} 수용액 30 30 30 30 \text{NaOH} 수용액 10 20 30 40 혼합 용액의 최고 온도( ℃ ) 23.4 25.5 26.9 25.9 혼합 용액의 색 노란색 노란색 초록색 파란색 [실험 2 ] \text{HCl} 수용액과 \text{NaOH} 수용액의 부피를 달리해 혼합한 용액 (가)~(다)의 최고 온도를 측정한다. 실험 2에서 혼합한 HCl 수용액과 NaOH 수용액의 부피에 따른 최고 온도 그래프 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 전 모든 수용액의 온도는 같고, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 \text{HCl} 수용액 부피와 \text{NaOH} 수용액 부피의 합과 같으며, 혼합 용액의 밀도와 비열은 같다.) 보기 ㄱ. t_1 은 25.5 이다. ㄴ. 중화 반응으로 생성된 물의 양은 (가)에서와 (다)에서가 같다. ㄷ. \dfrac{\text{IV의 단위 부피당 전체 이온 수}}{\text{(다)의 단위 부피당 전체 이온 수}}=\dfrac{7}{6} 이다. ① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

Problem 20

2026년 고2 9월 모의고사 (과학) 20번 풀이

2026년 고2 9월 모의고사 (과학) · 공개 문제 DB

다음은 \text{HCl} 수용액과 \text{NaOH} 수용액의 중화 반응 실험이다.

◦ 일정 농도의 \text{HCl} 수용액과 \text{NaOH} 수용액을 준비하고, 이를 사용하여 [실험 1]과 [실험 2]를 수행한다.

[실험 1] \text{HCl} 수용액 30\text{mL}에 \text{NaOH} 수용액의 부피를 달리하여 혼합한 용액 \text{I}~\text{IV}의 최고 온도를 측정하고, \text{BTB} 용액을 2\sim3방울 넣은 후 혼합 용액의 색을 관찰한다.

[실험 2] \text{HCl} 수용액과 \text{NaOH} 수용액의 부피를 달리해 혼합한 용액 (가)~(다)의 최고 온도를 측정한다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 혼합 전 모든 수용액의 온도는 같고, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 \text{HCl} 수용액 부피와 \text{NaOH} 수용액 부피의 합과 같으며, 혼합 용액의 밀도와 비열은 같다.)

보기

ㄱ. t_1은 25.5이다.

ㄴ. 중화 반응으로 생성된 물의 양은 (가)에서와 (다)에서가 같다.

ㄷ. \dfrac{\text{IV의 단위 부피당 전체 이온 수}}{\text{(다)의 단위 부피당 전체 이온 수}}=\dfrac{7}{6}이다.

① ㄱ

② ㄴ

③ ㄱ, ㄷ

④ ㄴ, ㄷ

⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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